Получение и свойства оксида азота (IV) / Synthesis and properties of nitrogen dioxide

Описание

Получаем разложением нитрата свинца Pb(NO3)2
Реагирует с водой с образованием азотной HNO3 и азотистой HNO2 кислот.
Диспропорционирует в щелочи NaOH на нитрит NaNO2 и нитрат NaNO3.
Проявляет как окислительные свойства (окисляет иодид калия KI), так и восстановительные свойства (окисляется перманганатом калия KMnO4).
Окисляет металлы до нитратов.
Димеризуется на холоду, образуя N2O4.

We obtained nitrogen dioxide by heating lead nitrate Pb(NO3)2.
It reacts with water forming a mixture of nitric acid HNO3 and nitrous acid HNO2.
Acts both as an oxidizer (oxidizes potassium iodide KI) and a reductant (reduces potassium permanganate KMnO4).
Oxidizes metals to nitrate.
While cooling forms dimer N2O4